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0.1M CH3COONaのpH

1 :名無しさん:2000/04/28(金) 14:38
pKa=4.7として厳密に解くと、

10E-4.7=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]...^
Kw=[H+][OH-]=10E-14..._
0.1=[Na+]...`
0.1=[CH3COO-]+[CH3COOH]...a
[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]...b
これらの式から、

10E-4.7=[H+]{[Na+]+[H+]-[OH-]}/0.1-{[Na+]+[H+]-[OH-]}

ここから先が良く分りません。どうか御教授ください。

2 :というか:2000/04/28(金) 17:10
 Kw=[H+][OH-]より、[OH-]=kw/[H+]
これを最後の式に代入する。(あと[Na+]=0.1ね)
そうすると[H+]についての2次方程式が出来る。
それを解けば終わり、、、、のはず。


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