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この問題が解けますかな?

1 :私立大教授:2000/05/27(土) 14:29
東京にある某私立有名理系大学・・・某教授が学生に問題だしました。
結果、100人中、完解者2名・・・。しかし、現実に高校で出された
問題です。ただ、難点は、論述問題なだけで・・・。
さぁ、論述風に解いてみてください。
【問題】水の自己解離、及びその温度依存性(自己解離が温度によって
    どのように変化するか)について説明してください。

2 :名無しさん:2000/05/27(土) 16:19
状態変化にも言及せにゃならんだろうし,
圧力の条件とかは自分で設定すんのかなぁ。

3 :私立大教授:2000/05/27(土) 17:48
2>そうです。頑張ってください。


4 :厨房にあらず。:2000/05/28(日) 14:25
工房逝きまーす。

教科書には「水の解離」という言葉ないよ。
「水の電離」ならあるんだけど、これといっしょ?
だとしたら、水と水が反応してオキソニウムイオンと水酸化物イオンを生じること。
圧力が常に1atmとして、
0℃以下の氷のときと100℃以上の気体のときは電離度0ですよね。
でも水蒸気でも、もっともっと温度高くなったら分子が電離するかも???
で、液体のとき、水の電離は吸熱反応なので、
温度が高くなるほど電離が進む・・・じゃだめ?そんなに簡単じゃないの?

5 :圧力設定って:2000/05/29(月) 12:25
水の状態図を覚えとかなきゃ傾向しかわからないんじゃねーの。

6 :名無しさん:2000/05/29(月) 13:05
固体にしろ気体にしろ、ある程度は解離してるはず。
古典問題として、ボルツマン分布を考えれば、高温になれば
解離している分子の割合は増加してゆくのでは。
液体の時は、水素結合が絡むので温度によって単調に変化するとは
思えないが、どうなるのだろう・・・

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